Что такое химический характер – Что такое кварц? Свойства минерала, химические характеристики, разновидности и его применение

Содержание

3. Химический характер элемента ( металл, неметалл )

Металли

это элементы, атомы которых способны
лишь отдавать
электроны.
Металли реализуют лишь положительные
степени
окисления.
К
металлам принадлежат элементы, у которых
на внешнем электронном уровне 1, 2, 3
электрона ( кроме Гидрогена, Бора), а
также Германий, Станум, Плюмбум, Бисмут,
Полоний.

I
и II
группы s
– метали

III
группа р – метали

IV
группа Sn|
Pb|

V
группа Ви

VI
группа Po|

а
также все d и f – элементы

Неметаллы

это элементы, атомы которых способны
не только отдавать свои электроны (
кроме Флуора), но и присоединять электроны
от других атомов, то есть реализовывать
положительные и отрицательные степени
окисления.

р
– элементы : B C Si|

р
– элементы V группы ( кроме Ві
)

VI,
VII,
VIII
групп (кроме Ро )

4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.

Элементы,
которые|какие|
реализуют положительные степени|
окисления, образуют|
соединения с элементами, которые|какие|
реализуют отрицательные степени|
окисления. Распространенными соединениями
такого типа есть оксиды|оксид|.
Важными соединениями являются также
гидроксиды|
– производные оксидов|оксида|,
которые наследуют их химические свойства.

Таблица
№3

Элемент

Степень
окисления

Оксид

Гидроксид

Химические
свойства

Металл

Ме

+
1

Ме2О

МеОН

Основные

Ме

+
2

МеО

Ме(ОН)2

Основные
(Ве, Zn – амфотерные)

Ме

+
3

Ме2О3

Ме(ОН)3Н3МеО3

Амфотерные
(Sc, Y, Ln – основные)

Ме

+
4

МеО2

Ме(ОН)4Н4МеО4

Амфотерные

Ме

+
5

Ме2О5

НМеО3

Кислотные

Ме

+
6

МеО3

Н2МеО4

Кислотные

Ме

+
7

Ме2О7

НМеО4

Кислотные

Неметаллы

Э

+
1

Э2О

НЭО

Кислотные

Э

+
2

ЭО

Несолеобразующие

Э

+
3

Э2О3

НЭО2

Кислотные

Э

+
4

ЭО2

Н2ЭО3

Кислотные

Э

+
5

Э2О5

НЭО3

Кислотные

Э

+
6

ЭО3

Н2ЭО4

Кислотные

Э

+
7

Э2О7

НЭО4

Кислотные

Элементы,
которые имеют одинаковые конфигурации
валентных уровней называются полными
электронными аналогами.

Это элементы, которые входят в состав
одной подгруппы. Свойства этих элементов
аналогичны и закономерно изменяются с
изменением порядкового (атомного)
номера.

В
главных подгруппах
с
увеличением атомных номеров элементов
металлические свойства их усиливаются.

В
побочных подгруппах
наблюдается
незначительное послабление металлических
свойств с увеличением атомного номера
( кроме подгруппы Скандия).

В
периодах
с
увеличением атомного номера усиливаются
неметаллические
свойства.

Сущность
закономерных изменений|смены|
свойств элементов и их соединений
определена периодическим|периодичным|
законом Д.И.Менделеева: свойства
элементов, а также формы и свойства их
соединений находятся в периодической|периодичной|
зависимости от зарядов ядер их атомов.

studfiles.net

Химический характер металлов — Справочник химика 21





    Как уже указывалось во введении, хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической и особенно с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика коррозионных процессов, а применительно к химической коррозии — кинетика химической коррозии металлов. [c.39]








    Среди простых соединений металлов важнейшее значение имеют оксиды. На свойствах оксидов в значительной мере сказывается химический характер металлов. В молекулах простых оксидов все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами металла и не связаны друг с другом. Их состав выражается общей формулой МеО /2> где п — окислительное число металлического элемента. Оксиды наиболее активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов свойства их оксидов изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.261]

    Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

    Химический характер металлов 221 [c.221]

    ХИМИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР МЕТАЛЛОВ [c.220]

    Характер активных центров на поверхности металла зависит от его химической природы, способа обработки и чистоты. Необходимо подчеркнуть, что химический состав поверхности играет существенную роль в протекании поверхностных процессов, и при рассмотрении конкретных вопросов химмотологии в области поверхностных явлений следует вносить поправки на особенности химического строения адсорбента. Химическое строение металла подробно рассматривается металловедением [203]. Поверхность металлических деталей представляет собой комбинацию полярных активных участков и олеофильных участков, природа которых определяется в основном дисперсионными силами. Адсорбция молекул некоторых углеводородов, индуцирующих на металле большие дипольные моменты, может способствовать превращению поверхности из неполярной в полярную [204]. [c.181]

    В литературе имеются отрывочные и противоречивые данные о характере влияния перемешивания на скорость химического восстановления металла. Так, имеются сведения о снижении скорости осаждения при перемешивании щелочных растворов химического никелирования при комнатной температуре. Для горячих щелочно-цитратных растворов химического никелирования не установлено заметного влияния перемешивания на кинетику процесса, в то время как в кислых растворах химического никелирования (при повышенных температурах) перемешивание увеличивает скорость осаждения. [c.92]

    В отношении коррозии, возникающей на местах повреждений, металлические покрытия можно разделить на две группы — анодные и катодные — в зависимости от того, какую функцию выполняет покрытие в гальваническом элементе, состоящем из основного металла, покрытия и адсорбированной на поверхности пленки влаги. При таком рассмотрении определяющим фактором является химический характер металлов (место, занимаемое в ряду стандартных электрохимических потенциалов). При отсутствии посторонних воздействий более благородный металл будет катодом, менее благородный — анодом. На практике, однако, определенные обстоятельства, например более быстрая пассивация первого металла, могут изменить положение. По отношению к железу анодом в обычных условиях являются цинк, кадмий, катодом — медь, никель, а часто также олово и свинец. Алюминий — в соответствии со стандартным потенциалом — как правило, выполняет по отношению к железу роль анода, но, более легко пассивируясь, может стать и катодом. [c.284]

    По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах  [c.632]

    С другой стороны, поверхностные слои металла, находящиеся под слоем масла, также изменяют свои свойства. Эти изменения носят как физический, так и химический характер. В частности, в процессе граничного трения смазка облегчает деформируемость (пластифицирование) поверхностных слоев металла (эффект П. А. Ребиндера) [254]. [c.240]

    Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

    Скорость и характер процесса химической коррозии металлов зависят от многих факторов. Внешними называют факторы, связанные с составом коррозионной среды и условиями коррозии [c.121]

    Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

    Знак электрокинетического потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, таннин, сульфиды металлов, сера) в водном растворе имеют, как правило, отрицательный заряд. Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) характера. [c.317]

    Структура и характер химической связи металлов и неметаллических элементов соверщенно отличны друг от друга. Строение металлов будет подробно рассмотрено в гл. 23. Здесь же следует лишь заметить, что в металлах каждый атом окружен большим числом ближайших соседей (обычно 8 или 12), причем атомы образуют плотно-упакованную структуру или структуру, близкую к плотноупакованной, например кубическую объемноцентрированную (см. рис. 11.15, ч. 1). В металлах валентные электроны легко перемещаются по всему кристаллу, что и придает металлам характерный блеск, а также высокие тепло- и электропроводность. [c.282]

    Короткий и длинный варианты периодической системы не разрешают также ряда частных вопросов, имеющих, однако, существенное значение. К таким вопросам относится, например, размещение водорода в периодической системе. Водород обычно помещают или в группу щелочных металлов над литием, или в группу галогенов над фтором. Так поступают, имея в виду, что водород может быть в своих соединениях в степени окисления как -f 1 (что характерно для щелочных металлов), так —1 (что характерно для галогенов). Однако этот мотив является чисто формальным, так как водород по своему химическому характеру и физико-химическим свойствам не сходен ни со щелочными металлами, ни с галогенами. Особенно противоречит принципу изме- [c.27]

    Наиболее сильно молекулы воды адсорбируются на поверхности таких веществ, которые способны связывать их в результате взаимодействия химического характера. Эту форму адсорбции часто называют хемосорбцией. Ее можно наблюдать, например, при адсорбции водяных паров на поверхности многих оксидов металлов. Однако количество воды, связанной таким путем, не может быть значительным, так как оно ограничено возможностью образования только мономолекулярного слоя ее вдоль доступной поверхности (включая стенки пор и капилляров, если они имеются в данном материале).  [c.24]

    Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами, но только при высокой температуре. В соединениях проявляет валентность —3, +3 и +5. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. [c.484]

    Химический характер оксидов изменяется в группе закономерно ВеО—амфотерный, а все остальные—основные. ВеО с водой не взаимодействует, оксид магния частично вступает в реакцию (лучше при 100° С), а оксиды остальных металлов жадно соединяются с водой с выделением большого количества тепла. Например, гашение извести протекает так  [c.49]

    Оксиды и их производные. Поскольку хром, молибден и вольфрам проявляют переменную степень окисления, оксиды этих металлов имеют различный химический характер. Наиболее разнообразными по свойствам являются соединения хрома. Хром с кислородом образует ряд оксидов  [c.104]

    Исследования показали, что по химическому составу металл отливки корпуса задвижки соответствовал стали А-352 I B по ASTM и в зоне разрушения находился в охрупченном состоянии ударная вязкость K V 4o при пониженной температуре составляла 12 Дж/см , относительное удлинение S — 23,8%. Металл имел ферритно-перлитную структуру с крупными равноосными зернами и включениями карбидов внутри зерен феррита. Охрупчивание металла отливки в зоне разрушения было вызвано наличием усадочных межкристаллитных несплошностей и проявлением водородной хрупкости. По значениям прочности, твердости и относительного сужения металл отвечал требованиям нормативных документов к отливкам, предназначенным для эксплуатации в средах с высоким содержанием сероводорода. Разрушение стенки корпуса задвижки произошло в результате быстрого развития трещин, образовавшихся в металле под воздействием напряжений, превышающих предел текучести, в зоне расположения усадочных несплошностей. Наличие высоких напряжений в металле в момент, предшествовавший разрушению, подтверждалось тем, что в зоне зарождения и нестабильного роста трещин преобладал вязкий характер разрушения. Характер излома корпуса задвижки в зонах зарождения и докритического роста трещины смешанный, а в зоне лавинообразного разрушения — хрупкий с шевронным узором. Охрупчивание металла, вызванное его пониженной ударной вязкостью, способствовало лавинообразному развитию разрушения. На гболее вероятной причиной разрушения задвижки явилось, по-видимому, размораживание ее корпуса. [c.52]

    Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ковалентной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. [c.128]

    Поскольку у элементов главных подгрупп происходит заполнение внешних энергетических уровней (с п, равным номеру периода), свойства элементов заметно меняются по мере роста порядкового номера Z. Так, во втором периоде Li (конфигурация 2s ) — химически активный металл, легко теряющий электрон, Ве (2s ) — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента Б (2s 2p ) выражен слабо, все последующие элементы второго периода, у которых происходит заполнение 2р-подуровня, являются уже неметаллами. [c.25]

    Последнее уравнение показывает, что характер реакции непосредственно зависит от природы металла и концентрации ионов водорода. В то время как концентрация ионов Н обусловливает ту или иную скорость рассматриваемой реакции, другой фактор — химическая природа металла — определяет практическую возможность ее возникновения. Действительно, переход электронов к ионам водорода может иметь место только в том случае, если металл эти электроны достаточно легко отдает. Поэтому при взаимодействии с кислотами не все металлы вытесняют водород, а лишь те, которые достаточно хими- [c.200]

    Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

    Д. И. Менделеев предсказал существование рения элемент с порядковым номером 75 был назван им дви-марганцем предполагалось, что он является аналогом марганца. В 1925 г. после длительных поисков элемент Л Ь 75 был обнаружен В. и И. Ноддак и Бергом в минерале колумбите. В 1926 г. было получено только около 2 мг нового элемента. По ряду свойств этот элемент, названный рением (в честь рейнской провинции — родины Иды Ноддак), сходен с марганцем, но в его химическом характере имеются н признаки сходства с платиновыми металлами. [c.213]

    Напишите уравнения диссоциации гидроксидов бериллия и магния. Чем можно объяснить различия в химическом характере гидроксидов этих металлов  [c.224]

    Г. К. Боресков указывает на стабилизирующую роль носителя в бифункциональном катализаторе, которая обусловлена химическим взаимодействием с металлом, проявляющимся в тем большей степени, чем дисперснее металл. Это означает, что каталитические свойства таких систем уже не определяются только металлом, а долхсны относиться ко всей химической системе металл — носитель и зависеть от природы носителя и характера его взаимодействия с металлом [51]. [c.41]

    По своему химическому характеру диспергенты делятся па зольные и беззольные. Первые содержат в своем составе металлы в виде солей нефтяных сульфокислот (сульфонаты кальция или бария) или нафтеновых кислот. К незольным диспергирующим присадкам относятся алифатические алкила-мипы, а также так называемые полярные полимеры, представляющие продукты совместной полимеризации двух (или трех) мономеров, из которых один — носитель активных свойств присадки и содержит полярную группу (азотистое основание), а другой — неполярное соединение, являющееся олеофилыюй частью присадки, обеспечивающей ее растворимость в топливе. Третий мономер, если он прпсутствует, не выполняет дополнительных функций и служит удлинителем цепи сополимера. [c.324]

    Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород h3S — является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

    Еще на этапе подбора рецептуры катализаторных покрытий было oт [eчeнo, что снижение их механической прочности на основе полиметил фенилсилоксановой смолы при увеличении содержания оксидов металлов можно объяснить взаимодействием адгезива и катализатора. Поведение кривых R=f (т) (см. рис.4.8 . 10) позволило предположить, что взаимодействие смолы с оксидным катализатором носит химический характер, так как специфика изменения механической прочности покрытий К во времени прокалки т аналогична кинетике убыли сырья химической реакции. В пользу гипотезы о химическом взаимодействии смолы с оксидным катализатором свидетельствует и характер влияния температуры прокалки на механическую прочность катализаторных покрытий (табл. 4.6). [c.144]

    Лриводимые далее задачи (№ 5-36—5-39) посвящены исправлениям атомных масс элементов на основании периодического закона. Разыскивая местоположение в периодической системе того или другого элемента, имейте в виду, что атомные массы в то время были определены приближенно. Задачи этого (и следующего) раздела будут решены правильно, если а) принятая для элемента атомная масса соответствует занятому элементом в таблице месту и химическому характеру элемента (металл нли неметалл) б) принятая для элемента валентность соответствует номеру группы, в которую элемент попадает. [c.37]

    Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭаОп (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их оксидов непрерывно изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.59]

    Состав нормальных галидов определяется окислительным числом металлического элемента и выражается формулой МеГ , гдеп — окислительное число металлического элемента. Свойства простых галидов металлических элементов определяются характером последних. Галиды наиболее химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов свойства их галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия) к кислотообразующим (тетрагалиды олова, свинца). [c.8]

    По химическому характеру диоксиды титана, циркония и гафния являются амфотерными с преобладанием, однако, основных свойств, которые усиливаются в ряду Т10г—2Юг—НЮг. В этом же направлении ослабевают окислительные свойства, выраженные очень слабо даже у двуокиси титана. В связи с этим, а также с нерастворимостью в воде и многих других растворителях диоксиды титана, циркония и гафния следует считать веществами сравнительно инертными. Это отчасти объясняется полимерностью диоксидов, которая обусловливает также их тугоплавкость и нелетучесть. С соответствующими элементарными металлами диоксиды образуют фазы переменного состава, основу которых составляют низшие оксиды и ограниченные твердые растворы. [c.82]

    Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

    Так, например, подобно элементам 1А подгруппы они проявляют валентность 1 и образуют оксиды типа Ме О, галиды типа MeHlg, сульфиды типа Меу8 и т. п. однако эти соединения по своему химическому характеру совершенно не похожи на аналогичные соединения щелочных металлов. [c.394]

    Основные классы соединений. Уже в конце XVIII века наметилось деление химических элементов на две группы металлы и метал-, лоиды. Различие между ними бросалось в глаза прежде всего по фиг зическим свойствам металлический блеск, ковкость, тягучесть были обычно характерны для первых и не наблюдались у вторых. Однако не эти признаки послужили основным критерием принадлежности элемента к той или иной группе — им являлся химический характер продуктов, которые получались в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой.  [c.54]

    При наличии в металле примесей (особенно элементов, сильно отличающихся от него по химическому. характеру) последние обусловливают нарушение его структурной однородности и тем самым затрудняют скольжение д])уг около друга отдельных слоев пространственной решетки. Влияние примесей на механическую деформируемость может быть грубо сопоставлено с действием песка, насыпанного под полозья движущихся по льду санок. С другой стороны, примеси уменьшают также рвободу перемещения электронов, чем и обусловлено обычно наблюдаемое понижение электро- и теплопроводности чистых металлов при их загрязненни. На практическом использовании подобного влияния примесей основано получение различных технически важных сплавов, свойства которых более или менее сильно отличаются от свойств исходных металлов. [c.111]

    Из схем рис. У-13 вытекает, что химический характер гидроокиси КОН непосредственно зависит от валентного состояния Н. Если один и тот же элемент (например, Мп) способен проявлять и низкую (+2), и высокую (+7) положительную валентность, то в первом случае он может дать гидроокись основную [Мп(0Н)2], а во втором кислотную (НМПО4). Отсюда следует,, что упрощенное представление — металлы дают основания, а металлоиды кислоты (П 5) — правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов — высокие. [c.180]


chem21.info

Химический характер — гидроксид — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Химический характер — гидроксид

Cтраница 1

Химический характер гидроксидов соответствует характеру оксидов. Гидроксид марганца Мп ( ОН) 2 бело-розового цвета получается при взаимодействии растворимых солей марганца ( II) со щелочами.
 [2]

Химический характер гидроксидов аналогичен характеру оксидов, хотя есть указания на слабо выраженный амфотерный характер гидроксида кадмия.
 [4]

Химический характер гидроксидов в ряду В ( ОН) 3 — Т1 ( ОН) 3 изменяется довольно закономерно: Н3ВО3 — кислота, А1 ( ОН) 3, Ga ( ОН) з и 1п ( ОН) 3 — амфотеры с усиливающимися от А1 к In основными свойствами, TI ( ОН) 3 имеет основной характер, ТЮН — растворимое в воде сильное основание.
 [5]

Химический характер гидроксидов, отвечающих степени окисления 3, изменяется в зависимости от радиуса ионов.
 [6]

Химический характер гидроксидов соответствует характеру оксидов.
 [7]

Из схем рис. V-8 вытекает, что химический характер гидроксида ROH непосредственно зависит от валентного состояния R. Отсюда следует, что упрощенное представление — металлы дают основания, а металлоиды кислоты ( II § 5) — правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов — высокие.
 [8]

Действие кислот и оснований на простые вещества целесообразно проверять на железе, цинке и меди; химический характер гидроксидов, их термическую устойчивость — на соответствующих соединениях железа ( III), хрома ( III), меди ( II), серебра. Образование катионных, анионных и нейтральных комплексов удобно показать для следующих d — элсментов: меди, никеля, кобальта, серебра, железа, молибдена. Такое расположение материала почволяет наглядно показать сходство и различие свойств соединений этих элементов.
 [9]

Эти осадки могут быть высушены при нагревании до 100 С, но при более высокой температуре они начинают разлагаться с образованием оксидов. Химический характер гидроксидов аналогичен характеру оксидов.
 [10]

Для всех элементов характерны гидроксиды типа Э ( ОН) з, для таллия — также ТЮН. Химический характер гидроксидов в ряду В ( ОН) 3 — Т1 ( ОН) 3 изменяется довольно закономерно: Н3ВО3 — кислота, А1 ( ОН) 3, Оа ( ОН) з и 1п ( ОН) з — амфотеры с усиливающимися от А1 к In основными свойствами, Т1 ( ОН) 3 имеет основной характер, ТЮН — растворимое в воде сильное основание.
 [11]

Для всех элементов характерны гидроксиды типа Э ( ОН) з, для таллия — также ТЮН. Химический характер гидроксидов в ряду В ( ОН) 3 — Т1 ( ОН) 3 изменяется довольно закономерно: Н3ВО3 — кислота, А1 ( ОН) з, Ga ( ОН) з и In ( ОН) з — амфотеры с усиливающимися от AI к In основными свойствами, Т1 ( ОН) з имеет основной характер, ТЮН — растворимое в воде сильное основание.
 [12]

Сделать вывод о химическом характере гидроксида бериллия и написать уравнения его диссоциации в воде в молекулярной и ионной формах, учитывая, что координационное число бериллия в гидроксобериллате равно четырем.
 [13]

Страницы:  

   1




www.ngpedia.ru

Химическая связь: определение, типы, свойства

Содержание:

  • Что такое химическая связь
  • Типы химических связей
  • Ионная химическая связь
  • Водородная химическая связь
  • Химическая связь металлов
  • Как определить вид химической связи
  • Свойства химических связей
  • Химическая связь, видео
  • Химическая связь, ее типы, свойства, наряду с химическими реакциями является одним из краеугольных камней интересной науки под названием химия. В этой статье мы разберем все аспекты химических связей, их значение в науке, приведем примеры и многое другое.

    Что такое химическая связь

    Под химической связью в химии понимается взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке, в результате действия силы притяжения, существующей между атомами. Именно благодаря химическим связям происходит образование различных химических соединений, в этом заключается природа химической связи.

    Типы химических связей

    Механизм образования химической связи сильно зависит от ее типа или вида, в целом различаются такие основные виды химической связи:

    Что касается ковалентной химической связи, то на нашем сайте ей посвящена отдельная статья, и более детально вы можете почитать по ссылке. Далее же мы разберем более детально все другие основные типы химических связей.

    Ионная химическая связь

    Образование ионной химической связи возникает при взаимном электрическом притяжении двух ионов, имеющих разные заряды. Ионы обычно при таких химических связях простые, состоящие из одного атома вещества.

    Схема ионной химической связи.

    Характерной особенностью ионного типа химичечкой связи является отсутствие у нее насыщенности, и как результат, к иону или даже целой группе ионов может присоединиться самое разное количество противоположно заряженных ионов. Примером ионной химической связи может служить соединение фторида цезия CsF, в котором уровень «ионости» составляет практически 97%.

    Водородная химическая связь

    Еще задолго до появления современной теории химических связей в ее современном виде учеными химиками было замечено, что соединения водорода с неметаллами обладают различными удивительными свойствами. Скажем, температура кипения воды и вместе со фтороводородом гораздо выше, чем это могло бы быть, вот вам готовый пример водородной химической связи.

    На картинке схема образования водородной химической связи.

    Природа и свойства водородной химической связи обусловлены способностью атома водорода H образовывать еще одну химическую связь, отсюда собственно и название этой связи. Причиной образования такой связи являются свойства электростатических сил. Например, общее электронное облако в молекуле фтороводорода настолько смещено в сторону фтора, что пространство вокруг атома этого вещества насыщено отрицательным электрическим полем. Вокруг атома водорода, тем более лишенного своего единственного электрона, все с точностью до наоборот, его электронное поле значительно слабее и как следствие имеет положительный заряд. А положительные и отрицательные заряды, как известно, притягиваются, таким нехитрым образом и возникает водородная связь.

    Химическая связь металлов

    Какая химическая связь характерна для металлов? У этих веществ есть свой собственный тип химической связи – атомы всех металлов расположены не абы как, а определенным образом, порядок их расположения называется кристаллической решеткой. Электроны различных атомов образуют общее электронное облако, при этом они слабо взаимодействуют друг с другом.

    Так выглядит металлическая химическая связь.

    В качестве примера металлической химической связи могут выступать любые металлы: натрий, железо, цинк и так далее.

    Как определить вид химической связи

    В зависимости от веществ, принимающих в ней участие, если метал и неметалл, то связь ионная, если два метала, то металлическая, если два неметалла то ковалентная.

    Свойства химических связей

    Чтобы провести сравнение разных химических реакций используются разные количественные характеристики, такие как:

    • длина,
    • энергия,
    • полярность,
    • порядок связей.

    Разберем их подробнее.

    Длина связи – равновесное расстояние между ядрами атомов, которые соединены химической связью. Обычно измеряется экспериментально.

    Энергия химической связи определяет ее прочность. В данном случае под энергией подразумевается усилие, необходимое, для того, чтобы разорвать химическую связь и разъединить атомы.

    Полярность химической связи показывает, насколько электронная плотность смещена к одному из атомов. Способность атомов смещать к себе электронную плотность или говоря простым языком «тянуть одеяло на себя» в химии называют электроотрицательностью.

    Порядок химической связи (другими словами кратность химической связи) – это число электронных пар, вступающих в химическую связь. Порядок может быть, как целым, так и дробным, чем он выше, тем большее число электронов осуществляют химическую связь и тем труднее ее разорвать.

    Химическая связь, видео

    И в завершение познавательное видео об разных видах химической связи.

    www.poznavayka.org

    Химические, физические свойства веществ

    На сегодняшний день существует около 2,5 миллионов разнообразных соединений как природного происхождения, так и синтезированных искусственно человеком. Все они очень разные, часть из них — незаменимые участники биологических процессов, происходящих в живых организмах. Отличают соединения друг от друга свойства веществ. Характеристики и то, что еще позволяет идентифицировать ту или иную химическую молекулу, рассмотрим далее.

    Что такое вещество?

    Если давать определение этому понятию, то нужно указать на его связь с физическими телами. Ведь веществом принято считать именно то, из чего состоят эти тела. Так, стекло, железо, сера, дерево — это вещества. Примеры можно приводить бесконечно. Проще понять следующее: рассматриваемым термином обозначают все существующее в мире многообразие различных сочетаний молекул, а также простых одноатомных частиц.

    Таким образом, вода, спирт, кислоты, щелочи, белки, углеводы, соль, сахар, песок, глина, алмаз, газы и прочее — это все и есть вещества. Примеры позволяют более четко уловить суть этого понятия.

    Физическое тело — это продукт, который создается природой или человеком на основе различных соединений. Например, стакан — это тело, которое состоит из стекла, а лист бумаги — это тело, которое представляет собой обработанную целлюлозу или древесину.

    Конечно, все молекулы разные. То, что лежит в основе их отличия, называется их свойствами — физическими, органолептическими и химическими. Определяются они при помощи специальных методов, которые у каждой науки свои. Это могут быть и математические, аналитические, экспериментальные, инструментальные способы, и еще множество самых разнообразных. Например, наука химия использует для каждого вещества, вернее, для его идентификации, свой реагент. Он подбирается на основании особенностей строения молекулы и прогнозирования химических свойств. Затем проверяется экспериментально, утверждается и закрепляется в теоретической базе.

    Классификация веществ

    В основу деления соединений на группы может быть положено множество разных признаков. Например, агрегатное состояние. Все они могут быть по этому фактору четырех видов:

    • плазма;
    • газ;
    • жидкость;
    • кристаллическое вещество (твердое).

    Если брать за основу более «глубокий» признак, то все вещества можно разделить на:

    • органические — в основе цепочки и циклы из атомов углерода и водорода;
    • неорганические — все остальные.

    По элементному составу, который отражают формулы веществ, все они бывают:

    • простые — из одного вида химического атома;
    • сложные — два и больше разных типов элементов.

    В свою очередь, простые делятся на металлы и неметаллы. Сложные имеют множество классов: соли, основания, кислоты, оксиды, сложные эфиры, углеводороды, спирты, нуклеиновые кислоты и так далее.

    Разные виды формул соединений

    Что является наглядным, то есть графическим, отображением соединений? Конечно, это формулы веществ. Они бывают разными. В зависимости от вида заключенная в них информация о молекуле тоже отличается. Так, существуют такие варианты:

    1. Эмпирическая, или молекулярная. Отражает количественный и качественный состав вещества. Она включает в себя символы входящих в состав элементов и индекс в нижнем левом углу у него, показывающий количество данного атома в составе молекулы. Например, Н2О, Na2SO4, AL2(SO4)3.
    2. Электронно-графическая. Такая формула показывает количество валентных электронов у каждого элемента, входящего в состав соединения. Поэтому по такому варианту уже можно предсказать некоторые химические и физические свойства веществ.
    3. В органической химии принято использовать полные и сокращенные структурные формулы. Они отражают порядок связи атомов в молекулах, кроме того, четко указывают на принадлежность вещества к тому или иному классу соединений. А это позволяет с точностью определить конкретный тип молекулы и спрогнозировать все характерные для нее взаимодействия.

    Поэтому химическая символика и правильно составленные формулы соединений — важнейшая часть работы со всеми известными веществами. Это теоретические основы, которые должен знать каждый школьник, изучающий химию.

    Физические свойства

    Очень важной характеристикой являются проявляемые физические свойства веществ. Что относится именно к этой группе?

    1. Агрегатное состояние при различных условиях, в том числе при стандартных.
    2. Температуры кипения, плавления, замерзания, испарения.
    3. Органолептические характеристики: цвет, запах, вкус.
    4. Растворимость в воде и других растворителях (органических, например).
    5. Плотность и текучесть, вязкость.
    6. Электро- и теплопроводность, теплоемкость.
    7. Электрическая проницаемость.
    8. Радиоактивность.
    9. Абсорбция и эмиссия.
    10. Индуктивность.

    Также есть ряд показателей, которые очень важны для полного списка, отражающего свойства веществ. Однако они находятся между физическими и химическими. Это:

    • электродный потенциал;
    • тип кристаллической решетки;
    • электроотрицательность;
    • твердость и хрупкость;
    • ковкость и пластичность;
    • испаряемость или летучесть;
    • биологическое воздействие на живые организмы (отравляющее, удушающее, нервнопаралитическое, нейтральное, благоприятное и прочее).

    Часто эти показатели упоминаются именно тогда, когда рассматриваются уже непосредственно химические свойства веществ. Однако можно указать их и в разделе физических, что ошибкой не будет.

    Химические свойства веществ

    К данной группе относятся все возможные виды взаимодействий рассматриваемой молекулы с другими простыми и сложными веществами. То есть это непосредственно химические реакции. Для каждого вида соединения они строго специфичны. Однако выделяют общие групповые свойства для целого класса веществ.

    Например, все кислоты способны реагировать с металлами согласно их положению в электрохимическом ряду напряжений металлов. Также для всех характерны реакции нейтрализации с щелочами, взаимодействие с нерастворимыми основаниями. Однако концентрированная серная и азотная кислоты особые, так как продукты их взаимодействия с металлами отличаются от полученных в результате реакций с другими представителями класса.

    Химических свойств очень много у каждого вещества. Их количество определяется активностью соединения, то есть способностью реагировать с другими компонентами. Есть высокореакционноспособные, есть практически инертные. Это строго индивидуальный показатель.

    Простые вещества

    К таковым относятся те, что состоят из одного вида атомов, но разного их количества. Например, S8, O2, O3, Au, N2, P4, CL2, Ar и прочие.

    Химические свойства простых веществ сводятся к взаимодействию с:

    • металлами;
    • неметаллами;
    • водой;
    • кислотами;
    • щелочами и амфотерными гидроксидами;
    • органическими соединениями;
    • солями;
    • оксидами;
    • пероксидами и ангидридами и прочими молекулами.

    Опять же следует указать, что это узко специфичная характеристика для каждого конкретного случая. Поэтому физические и химические свойства простых веществ рассматриваются индивидуально.

    Сложные вещества

    К данной группе относятся такие соединения, молекулы которых образованы двумя и более разными химическими элементами. Количество каждого из них может быть разным. Для понимания приведем несколько простых примеров:

    • H3PO4;
    • K3[Fe(CN)6];
    • Cu(OH)2;
    • LiF;
    • AL2O3 и прочие.

    Так как все они относятся к разным классам веществ, выделить общие физические и химические характеристики для всех невозможно. Это специфичные свойства, своеобразные и индивидуальные в каждом конкретном случае.

    Неорганические вещества

    Их на сегодняшний день насчитывается свыше 500 тысяч. Встречаются как простые, так и сложные. Всего можно выделить несколько основных классов неорганических соединений, которые представляют все их многообразие.

    1. Простые вещества металлы.
    2. Оксиды.
    3. Простые вещества неметаллы.
    4. Благородные или инертные газы.
    5. Пероксиды.
    6. Ангидриды.
    7. Летучие водородные соединения.
    8. Гидриды.
    9. Соли.
    10. Кислоты.
    11. Основания.
    12. Амфотерные соединения.

    Любой представитель каждого из классов имеет свой набор физико-химических свойств, позволяющих отличить его среди других соединений и идентифицировать.

    Свойства органических веществ

    Органика — это такой раздел химии, который занимается изучением соединений, отличных от неорганических, и их свойств. В основе их строения лежат атомы углерода, способные соединяться друг с другом в различные структуры:

    • линейные и разветвленные цепи;
    • циклы;
    • ароматические кольца;
    • гетероциклы.

    Живые организмы состоят как раз из таких соединений, ведь основа жизни — это белки, жиры и углеводы. Все они — представители органических веществ. Поэтому и свойства их особенные. Однако в любом случае, независимо от того, о какой молекуле идет речь, все равно для нее будет характерен определенный набор физико-химических свойств, которые мы уже упоминали раньше.

    Что такое живое вещество?

    Живым называется вещество, из которого сложена вся биомасса нашей планеты. То есть те организмы, которые составляют жизнь на ней:

    • бактерии и вирусы;
    • простейшие;
    • растения;
    • животные;
    • грибы;
    • люди.

    Так как основная часть соединений в составе живого существа — органические, то именно их и можно отнести к группе живого вещества. Однако не все. Только те, без которых невозможно существование представителей живой биосферы. Это белки, нуклеиновые кислоты, гормоны, витамины, жиры, углеводы, аминокислоты и прочие. Термин «живое вещество» был введен Вернадским, основателем учения о биосфере планеты.

    Свойства живого вещества:

    • обладание энергией с возможностью ее преобразования;
    • саморегуляция;
    • произвольное движение;
    • чередование поколений;
    • чрезвычайное разнообразие.

    Кристаллы и металлические вещества

    Кристаллическими называют все соединения, имеющие определенный тип строения пространственной решетки. Существуют соединения с атомной, молекулярной или металлической кристаллической решеткой. В зависимости от типа отличаются и свойства кристаллических веществ. Типичными твердыми соединениями, имеющими вид мелко- или крупнодисперсных кристалликов, являются различные соли.

    Также существуют и простые вещества с подобной структурой, например, алмаз или графит, драгоценные и полудрагоценные камни, минералы, горные породы. Основные свойства их:

    • твердость;
    • хрупкость;
    • средние температуры плавления и кипения.

    Однако, как и всегда, каждая характеристика не может подходить для всех.

    Металлические свойства вещества проявляют металлы, их сплавы. Для них можно выделить набор общих характеристик:

    • ковкость и пластичность;
    • высокие температуры кипения, плавления;
    • электро- и теплопроводность;
    • металлический блеск.

    fb.ru

    § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции —

    1. Что такое химическая реакция? В чем суть химических процессов?


    2. Дайте полную классификационную характеристику следующих химических процессов:

    а) горению фосфора;
    б) взаимодействию раствора серной кислоты с алюминием;
    в) реакции нейтрализации;
    г) образованию оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода.


    3. На основе личного опыта приведите примеры химических реакций, протекающих с различной скоростью.


    4. Что такое скорость химической реакции? От каких факторов она зависит?


    5. Приведите примеры влияния различных факторов на биохимические и производственные химические процессы.


    6. На основе личного опыта приведите примеры влияния различных факторов на химические реакции, протекающие в повседневной жизни.


    7. Почему продукты питания хранят в холодильнике?


    8. Химическую реакцию начали проводить при температуре 100 °С, затем подняли до 150 °С. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции?

    gdz-himiya.ru

    Каков характер оксидов

    Поговорим о том, как определить характер оксида. Начнем с того, что все вещества принято подразделять на две группы: простые и сложные. Простые вещества подразделяют на металлы и неметаллы. Сложные соединения делят на четыре класса: основания, оксиды, соли, кислоты.

    Определение

    Так как характер оксидов зависит от их состава, для начала дадим определение данному классу неорганических веществ. Оксиды представляют собой сложные вещества, которые состоят из двух элементов. Особенность их в том, что кислород всегда располагается в формуле вторым (последним) элементом.

    Самым распространенным вариантом считают взаимодействие с кислородом простых веществ (металлов, неметаллов). Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния, проявляющий основные свойства.

    Номенклатура

    Характер оксидов зависит от их состава. Существуют определенные правила, по которым называют такие вещества.

    Если оксид образован металлами главных подгрупп, валентность не указывается. Например, оксид кальция СаО. Если же в соединении первым располагается металл подобной подгруппы, который обладает переменной валентностью, то она обязательно указывается римской цифрой. Ставится после названия соединения в круглых скобках. Например, существуют оксиды железа (2) и (3). Составляя формулы оксидов, нужно помнить о том, что сумма степеней окисления в нем должна быть равна нулю.

    Классификация

    Рассмотрим, как характер оксидов зависит от степени окисления. Металлы, имеющие степень окисления +1 и +2, образуют с кислородом основные оксиды. Специфичной особенностью таких соединений является основный характер оксидов. Такие соединения вступают в химическое взаимодействие с солеобразующими оксидами неметаллов, образуя с ними соли. Кроме того, основные оксиды реагируют с кислотами. Продукт взаимодействия зависит от того, в каком количестве были взяты исходные вещества.

    Неметаллы, а также металлы со степенями окисления от +4 до +7, образуют с кислородом кислотные оксиды. Характер оксидов предполагает взаимодействие с основаниями (щелочами). Результат взаимодействия зависит от того, в каком количестве была взята исходная щелочь. При ее недостатке в качестве продукта взаимодействия образуется кислая соль. Например, в реакции оксида углерода (4) с гидроксидом натрия образуется гидрокарбонат натрия (кислая соль).

    В случае взаимодействия кислотного оксида с избыточным количеством щелочи продуктом реакции будет средняя соль (карбонат натрия). Характер кислотных оксидов зависит от степени окисления.

    Они подразделяются на солеобразующие оксиды (в которых степень окисления элемента равна номеру группы), а также на безразличные оксиды, не способные образовывать соли.

    Амфотерные оксиды

    Есть и амфотерный характер свойств оксидов. Суть его заключается во взаимодействии этих соединений и с кислотами, и со щелочами. Какие оксиды проявляют двойственные (амфотерные) свойства? К ним относят бинарные соединения металлов со степенью окисления +3, а также оксиды бериллия, цинка.

    Способы получения

    Существуют различные способы получения оксидов. Самым распространенным вариантом считают взаимодействие с кислородом простым веществ (металлов, неметаллов). Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния, проявляющий основные свойства.

    Кроме того, получить оксиды можно и при взаимодействии сложных веществ с молекулярных кислородом. Например, при горении пирита (сульфида железа 2) можно получить сразу два оксида: серы и железа.

    Еще одним вариантом получения оксидов считается реакция разложения солей кислородсодержащих кислот. Например, при разложении карбоната кальция можно получить углекислый газ и оксид кальция (негашеную известь).

    Основные и амфотерные оксиды образуются и при разложении нерастворимых оснований. Например, при прокаливании гидроксида железа (3) образуется оксид железа (3), а также водяной пар.

    Заключение

    Оксиды являются классом неорганических веществ, имеющем широкое промышленное применение. Они используются в строительной сфере, фармацевтической промышленности, медицине.

    Кроме того, амфотерные оксиды часто используют в органическом синтезе в качестве катализаторов (ускорителей химических процессов).

    fb.ru